Question

10．某變質(zhì)的氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水．充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加稀鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	42.7
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	45	65	84.4

請計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 加入鹽酸時(shí)，氫氧化鈣先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，碳酸鈣再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：45g+37.5g-80.3g=2.2g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g，
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%．
故答案為（1）2.2；
（2）59.7%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．