Question

【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法。20℃時取同樣規(guī)格的塑料瓶，分別充滿CO2氣體，往塑料瓶中倒入等體積的飽和NaOH溶液、飽和石灰水和水，迅速旋緊瓶蓋后充分振蕩（如圖所示），回答下列問題：

（1）查閱資料：20℃時，NaOH的溶解度為109g，Ca(OH)2的溶解度為0.165g。三個塑料瓶變癟程度是：_____________（用A、B、C表示）。做C瓶實驗的目的是___________。

（2）實驗中還觀察到B瓶產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為__________。

（3）請再設(shè)計一個實驗驗證氫氧化鈉溶液與CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的方案：_____________（寫出實驗步驟、預(yù)計現(xiàn)象）。

Answer 1

【答案】A>B>C 對照實驗 石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

【解析】

（1）實驗中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，對比A瓶、B瓶與 C瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO2 能與NaOH、Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)，由于氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，因此吸收二氧化碳的能力強，塑料瓶變癟的程度大，因此說明氫氧化鈉、氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應(yīng)，C裝置起到對比作用；

（2）氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，產(chǎn)生此現(xiàn)象是石灰水變渾濁；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可以檢驗生成物中是否存在碳酸鈉，方案為：取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鈉。