Question

現(xiàn)有一包含有氯化鈉的純堿樣品，為測定其純堿的含量，小明同學從中取出11.4g，加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止，共收集到氣體4.4g，求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量．
（2）需要10%的鹽酸的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）樣品中碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳，可利用產生二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出樣品中碳酸鈉的質量；
（2）根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)的定義式，10%的鹽酸的質量=溶質HCl的質量÷溶液的溶質質量分數(shù)10%，其中溶質HCl的質量可由反應生成二氧化碳的質量求得；
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分組成，因此需要分別計算出兩部分氯化鈉的質量；而反應后所得溶液質量可利用質量守恒定律進行計算．
解答：解：設碳酸鈉的質量為x，鹽酸的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x      y×10%  z       4.4g
=    x=10.6g
=   y=73g
=   z=11.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=15.6%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量10.6g；（2）需要10%的鹽酸的質量73g；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.6%．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算中反應中其它物質的質量．