Question

水的硬度表示方法是：將水中的Ca²⁺、Mg²⁺質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推．8度以上為硬水，8度以下為軟水．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．
（1）日常生活中，可用檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（2）Ca（HCO₃）₂加熱時會分解產(chǎn)生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO₃）₂，飲用前可采取的方法來降低水的硬度．
（3）家用熱水瓶一旦產(chǎn)生水垢，其保溫性能會降低．用稀鹽酸可除去上述水垢，發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）取某水樣1L，經(jīng)實驗測定，其中含Ca²⁺0.2g，此水樣的硬度約為，是否符合飲用水標準？．

Answer 1

【答案】分析：掌握硬水和軟水的檢驗方法即可解答（1）；根據(jù)題目所給信息可以解答（2）；加熱煮沸井水后得到的難溶于水的固體的主要成分是碳酸鈣，熟知碳酸鹽的檢驗方法即可解答（3）；由信息可以計算出水樣的硬度并判斷出是否符合標準．
解答：解：井水是硬水，蒸餾水是軟水，可用肥皂水檢驗它們；檢驗碳酸鹽的方法是加入過量的鹽酸，現(xiàn)象是固體溶解，有氣體產(chǎn)生；0.2g=200mg，進而可以計算出含CaO的質(zhì)量為280mg，故該水樣的硬度為28度．
故答案為：（1）肥皂水
（2）Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑  煮沸
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（4）28    不符合
點評：本題考查硬水和軟水的檢驗、新信息處理能力及碳酸鹽的檢驗方法，解題的關(guān)鍵是掌握檢驗方法和對新信息處理能力．