精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
甲方案中，若灼燒沉淀時，未能使沉淀完全分解為MgO，則測出的鋁含量（　�。�
A．無法確定B．無影響C．偏小D．偏大
鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒時分解為氧化鎂和水，未能使沉淀完全分解為MgO，則氧化鎂的質量偏小，鎂元素質量偏小，根據反應前后元素質量不變，合金中鎂的質量偏小，則鋁的質量就偏大，鋁的質量分數=
鋁的質量
合金鐵質量
×100%，合金質量不變，則鋁的含量就偏大．
故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?茂名）以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對澄清液可能含有哪些溶質進行探究．請你利用必須實驗用品和以下限選試劑完成探究過程：
限選試劑：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
KOH
KOH
；④含有KOH和K2CO3
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學性質相似；K2CO3溶液呈堿性．
【設計與實驗】
（1）甲同學要證明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，選取的試劑是
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
．
（2）請你設計方案，實驗驗證猜想④，并將相關內容填在下表（不一定填滿，也可以補充）
實驗操作 預期現象和結論
步驟1：
取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
②若無明顯現象，則猜想④不正確；
①若產生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
②若無明顯現象，則猜想④不正確；
步驟2：
將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
②若溶液不變色說明猜想④不正確；
①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
②若溶液不變色說明猜想④不正確；
【交流與討論】大家認為猜想②肯定不正確，其原因是：
碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

甲方案中，若灼燒沉淀時，未能使沉淀完全分解為MgO，則測出的鋁含量（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
（1）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是
 
．
（2）乙同學是通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：
足量5%鹽酸①過量氫氧化鈉②鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體③烘干、灼燒 ④配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
 
mL（保留一位小數）．配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有
 
．步驟③的操作是
 
．
若使用的鍍鋅鐵皮的質量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為
 
．
（3）丙同學的方案是通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度．己知鍍鋅鐵皮質量為18.200g，加入稀硫酸質量為140g，則稀硫酸的質量百分比濃度至少應大于
 
．若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
 
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
（4）實驗后，將乙同學和丙同學的結果進行比較，發(fā)現他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？
 
．原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案