Question

9．某小組同學對實驗過程中產(chǎn)生的氯化鋇和鹽酸的混合廢液進行如下處理：取140.05g氯化鋇和鹽酸的混合廢液于燒杯中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液．加入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：當恰好完全反應時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 首先根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應的化學方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而也就知道了和鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量，求出和鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量．由于和氯化鋇反應的碳酸鈉的質(zhì)量等于和鹽酸反應的碳酸鈉，所以生成的氯化鈉的質(zhì)量是相等．進而求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可知，與氯化鋇反應的碳酸鈉的質(zhì)量等于與鹽酸反應的碳酸鈉，所以生成的氯化鈉的質(zhì)量是相等．
設與氯化鋇反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
             106       197         117
              x          9.85g        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$=$\frac{117}{y}$
x=5.3g
y=5.85g
設5.3g碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
5.3g                                      z
$\frac{106}{44}$=$\frac{5.3g}{z}$
z=2.2g
當恰好完全反應時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.85g+5.85g}{140.05g+106g-9.85g-2.2g}$×100%=5%
答：當恰好完全反應時．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．