Question

某同學把足量的鐵粉放入100 g稀硫酸中，并想通過硫酸的多少來計算生成氫氣的質量，但發(fā)現(xiàn)少一個數(shù)據(jù)。這個數(shù)據(jù)是什么?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質量，請設計一個實驗方案（簡述實驗操作）（友情提示：涉及到的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

【解析】運用化學方程式解題時，必須將純物質的質量帶入化學方程式進行計算。本題涉及到的化學反應為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,現(xiàn)只知道硫酸溶液的質量，要想求得制取氫氣的質量，必須知道純硫酸的質量，因此所缺數(shù)據(jù)為硫酸溶液中溶硫酸的質量分數(shù)；若從另一角度思考：用鐵的質量進行計算也可以，具體操作如下：

在反應前稱取加入鐵的質量，反應后稱取剩余鐵的質量，兩者質量之差便是參加反應的鐵的質量，根據(jù)化學方程式，利用參加反應的鐵的質量也可計算出生成氫氣的質量。

【易錯點點睛】此題讓學生通過對所缺計算數(shù)據(jù)進行思考，進一步加強了學生對所需計算數(shù)據(jù)的來由和應用能力，從而提高考生對無數(shù)據(jù)計算考題和多余數(shù)據(jù)計算考題的數(shù)據(jù)處理能力，再次利用另一反應物的質量進行求解，開拓的學生的思維空間、提高了學生解題的靈活性。