Question

（2012?朝陽區(qū)一模）請(qǐng)根據(jù)常見的金屬活動(dòng)性順序回答：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

；
（2）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現(xiàn)將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．則鉻和銅相比，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是

鉻或Cr

；
（3）驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可選用的溶液是

硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等

溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件（位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫）、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件（前換后的原則）我們便能解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因、以及驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是什么．

解答：解：（1）鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 
（2）將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鉻能將銅從硝酸銅溶液中置換出來，故鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
（3）要驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷即可．還可以選擇可溶性鋅鹽  溶液．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄      
（2）鉻或Cr
（3）硫酸鋅、硫酸鎂、稀硫酸、鹽酸等

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的掌握與運(yùn)用，要求學(xué)生要靈活應(yīng)用．會(huì)根據(jù)要求選擇恰當(dāng)?shù)乃幤罚�以及能解釋一些�?jiǎn)單的現(xiàn)象．