如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線,下列說法正確的是(  )
A、硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大
B、將80°C不飽和硫酸鎂溶液降溫至40°C,一定能得到其飽和溶液
C、80°C時硫酸鎂的溶解度約為60克
D、80°C時,100克硫酸鎂飽和溶液中含硫酸鎂60克
考點:固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線,可知:大約在80℃以下時,其溶解度隨溫度的升高而升高;而大約在80℃以上時,其溶解度隨溫度的升高而減小.
解答:解:
A、如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線,可知:大約在80℃以上時,其溶解度隨溫度的升高而減小,故錯誤;
B、將80℃不飽和硫酸鎂溶液降溫至40℃,可能得到其飽和溶液,而非“一定能得到其飽和溶液”,故錯誤;
C、如圖所示,80℃時硫酸鎂的溶解度約為60克,故正確;
D、根據(jù)溶解度的概念,80℃時硫酸鎂的溶解度約為60克,即:80℃時,100克水中含硫酸鎂60克,而非“100克硫酸鎂飽和溶液”,故錯誤.
故選:C.
點評:本題考查了溶解度曲線的應用,可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況,比較在一定溫度范圍內物質的溶解度大小,判斷物質飽和和不飽和之間相互轉化的方法,判斷某溫度下物質溶于水是否飽和等知識.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是(  )
A、氧氣    臭氧     O2
B、氫氧化鈣  熟石灰   Ca(OH)2
C、金剛石  木炭     C
D、水銀      銀       Ag

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗結束后,下列儀器的放置方法正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列圖象能正確反映溶液質量隨著反應時間的變化關系的是( 。
A、
是向硫酸銅溶液中加入鋅粒
B、
是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
C、
是向一定質量的稀硫酸中加入鋅粒
D、
是向飽各硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

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科目:初中化學 來源: 題型:

關于相對原子質量,下列說法正確的是(  )
A、相對原子質量就是原子質量
B、由于原子質量數(shù)值比較小,使用不方便,所以采用相對原子質量
C、相對原子質量是原子質量與C-12原子質量的比值
D、碳原子相對原子質量是12g

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列物質的轉變,不能一步實現(xiàn)的是( 。
A、KCl→KNO3
B、H2→Cu
C、SO3→Na2SO4
D、Fe→FeCl3

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科目:初中化學 來源: 題型:

根據(jù)物質分類知識判斷,屬于純凈物的是(  )
A、冰水混合物B、純牛奶
C、白醋D、空氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵,重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,他們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,為將這些雜質離子除凈,應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀,過濾除去;再加入適量的鹽酸,得到精鹽水,最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽.以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖:
(1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是
 

(2)過濾后得到的沉淀成分有:氫氧化鎂、碳酸鈣、
 

(3)在苦鹵中加入試劑a可以選用
 
,試劑b可以選用
 
.氯化鎂在融熔時通電生成鎂和氯氣,該反應屬于
 
反應(填寫基本反應類型).

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科目:初中化學 來源: 題型:

合金在生活中應用十分廣泛.已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動.
【提出疑問】
難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應嗎?
【查閱資料】
(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應.
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液顯無色)
【進行猜想】
猜想1:該合金粉末除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
 

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實驗探究】
下列實驗僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.實驗記錄如下:
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取一定量的合金粉末,加過量的
 
,充分反應后過濾,濾渣備用
粉末部分溶解,并有無色氣體放出合金中一定含有
 
②取步驟①所得濾渣,加過量的
 
,充分反應
濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色合金中一定含有
 
【交流反思】
(1)一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.鋁與稀硫酸反應的化學方程式是
 

(2)若小明一開始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是
 

【后續(xù)探究】
小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金,積極探究其組成.他取32g鋁鎂合金樣品,將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次
剩余固體的質量/g21.210.48.0
計算:(1)該合金中,鋁元素與鎂元素的質量比是
 

(2)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù).(寫出計算過程)

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