Question

24．（2007?佛山）鹽的水溶液是否都呈中性呢？小松在老師的合作下進行了探究．
【實驗試劑】10%的Na₂CO₃溶液、10%的Na₂SO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、蒸餾水、pH試紙
【信息資料】Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄固體溶于水分別會解離出Na⁺與CO₃^2-、Na⁺與SO₄^2-、Cu²⁺與SO₄^2-
【實驗記錄】

	10%的Na2CO3溶液	10%的Na2SO4溶液	10%的CuSO4溶液	蒸餾水
pH	＞7	=7	＜7	=7

【結(jié)論】不同的鹽溶于水形成的溶液，有呈中性、堿性或______性．
【推理】Na₂CO₃溶液呈堿性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的______（填離子符號，下同）有關(guān)，而CuSO₄溶液呈酸性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的______有關(guān)．
【反思與評價】小松在上述實驗探究中，采用了實驗______的方法．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗記錄中的PH值與7的關(guān)系確定溶液顯中性、堿性或酸性，對以上幾種溶液中的離子進行對比，在水中電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-相等，則顯中性，Na₂SO₄溶液顯中性，而Na₂CO₃溶液顯堿性，則說明Na₂CO₃溶液顯堿性與CO₃^2-有關(guān)，同理，CuSO₄溶液顯酸性與Cu²⁺有關(guān)．
解答：解：【結(jié)論】根據(jù)實驗記錄可知，有的溶液PH=7，則顯中性；PH＜7，則溶液顯酸性；PH＞7，則溶液顯堿性，故答案為：酸；
【推理】根據(jù)幾種鹽溶液中的離子對比可以發(fā)現(xiàn)，若是強酸強堿對應的鹽，則鹽溶液為中性，一旦出現(xiàn)弱酸或弱堿對應的鹽，則溶液就顯堿性或酸性，即Na₂CO₃溶液呈堿性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的CO₃^2-有關(guān)，CuSO₄溶液呈酸性的原因除了與水有關(guān)外，還與該鹽中的Cu²⁺有關(guān)，故答案為：CO₃^2-；Cu²⁺；
【反思與評價】本實驗中主要是利用對比得出影響溶液顯酸性或堿性的離子，通過對比得出結(jié)論，故答案為：對比．
點評：本題以實驗探究的方式考查溶液的酸堿性，學生能通過PH測定和對比的方式明確溶液的酸堿性受某些離子的影響．對比是一種科學有效的學習方法，值得在實驗和平時的學習中推廣使用．