某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案,請你一起來完成以下問題.
(1)操作①②③的名稱依次是
沉降
沉降
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
,在實施操作①前需先將粗鹽磨碎,其作用是
便于溶解并除去其中的雜質
便于溶解并除去其中的雜質
,同時該操作①所需水的最佳量是
B
B
(已知20℃時食鹽的溶解度是36g,填字母序號).
A 5mL B 8mL C 12mL
(2)操作②所需的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
,若該操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁,則可能原因是
濾紙破損
濾紙破損
(任答一點原因,即可);
(3)實施操作③時玻璃棒要不斷
攪拌
攪拌
(填操作方法),直到
大部分固體結晶析出
大部分固體結晶析出
時停止加熱.
(4)興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn),實驗所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低,則可能的原因是
BCE
BCE
(填字母序號)
A.過濾時濾紙有破損 B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量不足
D.將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后,用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E.轉移精鹽時,玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體
(5)興趣小組成員查閱資料后得知,粗鹽中除含NaCl、泥沙外,還含有少量MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等雜質.而過濾是一種將
泥沙
泥沙
與水分離的方法,因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等雜質,為此,他們又重新設計了第二套實驗方案.
提供的試劑有:Na
2CO
3溶液、K
2CO
3溶液、NaOH溶液、BaCl
2溶液、Ba(NO
3)
2溶液、飽和NaCl溶液.
①欲除去溶液I中的MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、過量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、過量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
;
②在濾液中加鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
;
(6)該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要精鹽的質量為
1.8
1.8
g,配制該溶液時所需要的水應選擇
500mL
500mL
(選填“50mL”、“100mL”或“500mL”)量筒,讀數(shù)時,若視線仰視(其他操作無誤),則所配制的溶液的溶質質量分數(shù)
小于
小于
(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%.