Question

某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀（KClO₃）樣品的純度，取一定量該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g，依次加熱該混合物T₁、T₂、T₃、T₄時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關數(shù)據(jù)如表
（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應）

加熱時間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質(zhì)量/g	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為

 

；
（3）計算氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀的化學式即可解答；
（2）當固體不再減少時，說明完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（3）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧元素的質(zhì)量比為：39：35.5：16×3=39：35.5：48；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g；
（3）設樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
（6g-1g）×x      1.92g

245

(6g-1g)x

=

96

1.92g

，
x=98%
答：（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧元素的質(zhì)量比為：39：35.5：48；
（2）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為1.92g．
（3）樣品中氯酸鉀的純度為98%．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度不大關鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應的狀態(tài)．