Question

10．在某公共場所，有如圖廣告．
問：（1）硝酸銨中各元素質量比是氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是7：1：12，硝酸銨中氮元素質量分數35%；該廣告“**化肥”中氮元素含量是38%，這一則廣告是假（真/假）
（2）每袋化肥中含氮元素多少千克？
（3）要向一塊地中施加7kg氮元素的肥料計算需要純硝酸銨花費多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．利用圖中廣告來分析化肥中氮元素的含量并判斷廣告的真實性；
（2）根據化肥的質量及氮元素的質量分數來計算每袋化肥中含氮元素的質量；
（3）根據氮元素的質量及硝酸銨中氮元素的質量分數來計算硝酸銨的質量．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%．該廣告“**化肥”中氮元素含量是38%；所以這一則廣告是假的；
答案：（1）氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是7：1：12；35%．38%；假；
（2）由圖可知，化肥50Kg，含氮元素的質量分數為35%，則每袋化肥中含氮元素為50Kg×35%=17.5Kg，
答：每袋化肥中含氮元素17.5千克；
（3）因硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，氮元素的質量為7Kg，
則需要的硝酸銨的質量為$\frac{7kg}{35%}$=20Kg，
答：需要20Kg硝酸銨．

點評 本題考查學生利用信息中物質的化學式來進行簡單計算，并利用計算來分析生活中廣告的真實性，體現了學以致用的效果．