Question

4．實驗室有一瓶失去標簽的稀鹽酸，化學興趣小組的同學欲測定此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們先稱取25g研細的石灰石樣品放入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加此稀鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請計算：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	200
燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g	25	216.2

（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量=（200g+25g）-216.2g=8.8g；
（2）設(shè)此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$  x=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）產(chǎn)生的CO₂是8.8g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．