Question

2．工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H₂SO₄），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）．在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸．試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到+4價(jià)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答．

解答 解：硫鐵礦主要含F(xiàn)eS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
鐵元素顯+2價(jià)，設(shè)FeS₂中硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價(jià)．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)SO₂中硫元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價(jià)．
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；-1價(jià)升到+4價(jià)．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．