Question

7．一定質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的混合物，加入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 此時(shí)溶液一定呈藍(lán)色
• B． 此時(shí)固體有三種金屬
• C． 鋅粉一定反應(yīng)完了
• D． 此時(shí)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量一定大于硫酸亞鐵

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，一定質(zhì)量的鐵粉和鋅粉的混合物，加入到硫酸銅溶液中時(shí)，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：由Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
          65     160     161     64    56    160      152      64
可知，當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加1份，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)時(shí)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減小8份；
當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)時(shí)生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵；
A、當(dāng)鋅的質(zhì)量恰好是鐵的$\frac{65×8}{56}$倍，并且都恰好和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵，溶液是淺綠色的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、由A中分析可知，當(dāng)鋅的質(zhì)量恰好是鐵的$\frac{65×8}{56}$倍，并且都恰好和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，此時(shí)固體只有銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、若使溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，鋅和鐵必須都和硫酸銅反應(yīng)，因?yàn)殇\比鐵活潑，只有當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鐵才能夠和硫酸銅反應(yīng)，因此鋅粉一定反應(yīng)完了，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，當(dāng)有56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)時(shí)生成152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，如果溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前硫酸銅溶液質(zhì)量相等，說(shuō)明鋅的質(zhì)量恰好是鐵的$\frac{65×8}{56}$倍，此時(shí)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量一定大于硫酸亞鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．