Question

甲為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀(guān)察到試液變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過(guò)量的稀鹽酸中，觀(guān)察到固體消失，

 

．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為

 

．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．向甲的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成乙和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象；向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為

 

．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列情況與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

 

 （填序號(hào)）．

	甲	乙	y軸含義
A	生石灰	水	固體質(zhì)量
B	銅鋅合金粉末	硫酸銅溶液	溶液質(zhì)量
C	工業(yè)煉鐵的尾氣	氫氧化鈉溶液	氣體質(zhì)量
D	密閉容器中的空氣	紅磷	反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,空氣組成的測(cè)定,金屬的化學(xué)性質(zhì),生石灰的性質(zhì)與用途,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題,元素化合物知識(shí)型

分析：根據(jù)題干題干的信息進(jìn)行分析，甲通入紫色石蕊試液中，觀(guān)察到試液變紅色，則甲是二氧化碳，能與水反應(yīng)生成碳酸；甲是一種紅色固體氧化物，則甲是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色；甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則甲是碳酸氫鈉；根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)與圖象的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）甲通入紫色石蕊試液中，觀(guān)察到試液變紅色，則甲是二氧化碳，能與水反應(yīng)生成碳酸，故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）甲是一種紅色固體氧化物，則甲是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，由于鹽酸過(guò)量，一定含有氯化氫，故填：無(wú)色溶液變?yōu)辄S色，F(xiàn)eCl₃、HCl；
（3）甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則甲是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)氧化鈣反應(yīng)完全，固體質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；
B、鋅于硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，由于參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量大于被置換出的銅的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量增大，直至鋅全部參加反應(yīng)不再改變，錯(cuò)誤；
C、工業(yè)煉鐵的尾氣中含有二氧化碳，被氫氧化鈉吸收，則氣體質(zhì)量減小，直至二氧化碳被吸收盡，氣體質(zhì)量不再改變，正確；
D、在密閉容器內(nèi)燃燒紅磷，放出大量的熱，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大，產(chǎn)生的是固體，消耗了氧氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)氧氣消耗盡，壓強(qiáng)不再改變，錯(cuò)誤；
故填：C．

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是依據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題的突破口，然后推導(dǎo)出其他物質(zhì)的化學(xué)式．