Question

18．工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
硬幣制造設(shè)計(jì)到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂ 這兩個(gè)反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu、Al、Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符合表示）．

Answer 1

分析 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
由題意，發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+NiCl₂═Ni+FeCl₂，據(jù)此結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的特征，進(jìn)行分析解答．
在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+NiCl₂═Ni+FeCl₂，這兩個(gè)反應(yīng)均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)．
在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明鎳排在氫的前面，即Ni＞H；
位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，F(xiàn)e+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明鐵排在鎳的前面，即Fe＞Ni；
由金屬活動(dòng)性順序，鋁排在鐵的前面，銅排在氫的后面，則Fe、Cu、Al、Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu．
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；置換反應(yīng)；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用等是正確解答本題的關(guān)鍵．