Question

（2013?江門模擬）高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．
回答下列問題：
（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把

濃硫酸

慢慢注入

水

，并不斷攪拌．
（2）寫出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）流程圖中過濾這一操作所用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有

漏斗

，其中玻璃棒的作用是

引流，防止液滴飛濺

．
（4）固體B洗滌的過程是化學(xué)變化，請寫出該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：粗銅氧化法獲取高純度氧化銅的過程是先通過灼燒，把銅變?yōu)檠趸�銅，再加入硫酸，用硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)通過過濾除掉，再向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，為的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，再將銅中混有的過量的鐵用硫酸除掉，為了將鐵粉除凈，可用硫酸去清洗銅粉，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把 濃硫酸     慢慢注入 水，并不斷攪拌．切不可將水倒入濃硫酸里．
（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）過濾操作所用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有 漏斗，其中玻璃棒的作用是 引流，防止液滴飛濺．
（4）粗銅氧化法獲取高純度氧化銅的過程是先通過灼燒，把銅變?yōu)檠趸�銅，再加入硫酸，用硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)通過過濾除掉，再向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，為的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，再將銅中混有的過量的鐵用硫酸除掉，為了將鐵粉除凈，可用硫酸去清洗銅粉，固體B洗滌的過程即為鐵與硫酸反應(yīng)的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案為（1）濃硫酸     水    （2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（3）漏斗       引流，防止液滴飛濺
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點(diǎn)評：本題以粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖來考查學(xué)生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及基本的實(shí)驗(yàn)操作，明確每步轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的成分及轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．