Question

如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.X表示反應(yīng)時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間

C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多。

A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們與酸反應(yīng)的速度也不同，即反應(yīng)所需的時間也不相同；而當(dāng)X表示反應(yīng)時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量時，則該圖表示兩種金屬反應(yīng)所需時間相同，即反應(yīng)速度相同，故A錯誤；

B、當(dāng)X表示生的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間時，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣所用時間應(yīng)該是鎂少鋁多，所以B錯誤；

C、當(dāng)X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量時，因為根據(jù)化學(xué)方程式，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多，故C正確；

D、因為根據(jù)題意“質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)”，故X不能表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯誤。故選C

考點：本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用

點評：解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵，準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，正確解題。