Question

8．（1）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質(zhì)量？
（2）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設生成氫氣質(zhì)量為x，
LiH+H₂O═LiOH+H₂↑，
8                        2
80g                    x
$\frac{8}{80g}$=$\frac{2}{x}$，
x=20g，
答：80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質(zhì)量是20g．
（2）設碳酸鈉質(zhì)量為y，
反應生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
y                         10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，
樣品中鈉元素的質(zhì)量為：10.6g×$\frac{46}{106}$×100%+（22.3g-10.6g）×$\frac{23}{58.5}$×100%=9.2g，
答：樣品中鈉元素的質(zhì)量為9.2g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．