小輝同學(xué)通過參考資料知道:Mg+CuO數(shù)學(xué)公式MgO+Cu.為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅,他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗:將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合,隔絕空氣加熱一段時間后,得到固體M.請你與小輝同學(xué)一起對該固體M進(jìn)行探究.(資料:常溫下,鎂不與水發(fā)生反應(yīng);)
【對固體M的成分猜想】
猜想1:氧化鎂和銅;         猜想2:氧化鎂和銅,還可能含有氧化銅;
猜想3:氧化鎂和銅,還可能含有鎂粉;
猜想4:氧化鎂和銅,還可能含有______;
【進(jìn)行實驗】實驗流程見下圖:

【問題討論】
(1)根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象,可以判斷上述猜想______一定不成立.
(2)步驟②的操作名稱是______,它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、______.
(3)產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為______,固體B的化學(xué)式______,步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)有______個.
(4)加熱一段時間后,固體M中除鎂粉外,是否還有氧化銅剩余?即猜想4是否成立.
①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為______.
②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷.若固體B增加,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為______.

解:【對固體M的成分猜想】將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合,隔絕空氣加熱一段時間后,發(fā)生反應(yīng):Mg+CuOMgO+Cu,得到固體M,若鎂粉和氧化銅恰好完全反應(yīng),則固體M為氧化鎂和銅;若氧化銅過量,則固體M為氧化鎂、銅和氧化銅;若鎂粉過量,則固體M為氧化鎂、銅和鎂粉;若反應(yīng)沒有進(jìn)行完全,反應(yīng)物鎂粉和氧化銅有剩余,則固體M為氧化鎂、銅、鎂粉和氧化銅;故猜想4填氧化銅和鎂;
【問題討論】(1)根據(jù)步驟①,固體M中加入足量稀硫酸有氣體生成,說明固體M中一定有鎂粉,猜想1、2一定不成立;
(2)把濁液中的固體和溶液分開采用過濾的方法,用到玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒,與步驟①(溶解)共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;
(3)鎂粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,化學(xué)方程是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;銅不與稀硫酸反應(yīng),故固體B的化學(xué)式為
Cu;步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個,一是鎂粉與稀硫酸反應(yīng),二是氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水;
(4)判斷固體M中是否有氧化銅剩余,
①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液為藍(lán)色,可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷;化學(xué)方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
②鎂和硫酸銅反應(yīng),鎂置換出硫酸銅中的銅,使固體質(zhì)量增加,可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷,若固體B增加,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.
故答案為:【對固體M的成分猜想】氧化銅和鎂;
【問題討論】(1)1、2;
(2)過濾,燒杯、玻璃棒;
(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Cu,2;
(4)①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,②Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.
分析:【對固體M的成分猜想】Mg+CuOMgO+Cu猜想反應(yīng)后固體M的成分;
【問題討論】(1)根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象:有氣體A生成來判斷;
(2)把濁液中的固體和溶液分開采用過濾的方法;根據(jù)過濾與溶解所用儀器解答;
(3)根據(jù)步驟①產(chǎn)生的現(xiàn)象;有氣體生成和濁液解答;
(4)根據(jù)硫酸銅溶液的顏色以及鎂與硫酸銅固體質(zhì)量變化解答.
點評:此題屬于混合物的推斷題,做此類題的關(guān)鍵是理清思路,鎂粉與稀硫酸生成氫氣來確定鎂粉的存在,氧化銅可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,而使溶液變成藍(lán)色,根據(jù)溶液是否呈藍(lán)色可確定粉末中是否含有氧化銅.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小輝同學(xué)通過參考資料知道:Mg+CuO
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MgO+Cu.為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅,他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗:將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合,隔絕空氣加熱一段時間后,得到固體M.請你與小輝同學(xué)一起對該固體M進(jìn)行探究.(資料:常溫下,鎂不與水發(fā)生反應(yīng);)
【對固體M的成分猜想】
猜想1:氧化鎂和銅;                  猜想2:氧化鎂和銅,還可能含有氧化銅;
猜想3:氧化鎂和銅,還可能含有鎂粉;
猜想4:氧化鎂和銅,還可能含有
 
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【進(jìn)行實驗】實驗流程見下圖:
精英家教網(wǎng)
【問題討論】
(1)根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象,可以判斷上述猜想
 
一定不成立.
(2)步驟②的操作名稱是
 
,它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、
 

(3)產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為
 
,固體B的化學(xué)式
 
,步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)有
 
個.
(4)加熱一段時間后,固體M中除鎂粉外,是否還有氧化銅剩余?即猜想4是否成立.
①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 

②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷.若固體B增加,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

小輝同學(xué)通過參考資料知道:Mg+CuO
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MgO+Cu.為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅,他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗:將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合,隔絕空氣加熱一段時間后,得到固體M.請你與小輝同學(xué)一起對該固體M進(jìn)行探究.(資料:常溫下,鎂不與水發(fā)生反應(yīng);)
【對固體M的成分猜想】
猜想1:氧化鎂和銅;                  猜想2:氧化鎂和銅,還可能含有氧化銅;
猜想3:氧化鎂和銅,還可能含有鎂粉;
猜想4:氧化鎂和銅,還可能含有______;
【進(jìn)行實驗】實驗流程見下圖:

精英家教網(wǎng)

【問題討論】
(1)根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象,可以判斷上述猜想______一定不成立.
(2)步驟②的操作名稱是______,它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、______.
(3)產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為______,固體B的化學(xué)式______,步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)有______個.
(4)加熱一段時間后,固體M中除鎂粉外,是否還有氧化銅剩余?即猜想4是否成立.
①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為______.
②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷.若固體B增加,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年江蘇省無錫市前洲中學(xué)九年級化學(xué)反饋練習(xí)試卷(解析版) 題型:填空題

小輝同學(xué)通過參考資料知道:Mg+CuOMgO+Cu.為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅,他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗:將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合,隔絕空氣加熱一段時間后,得到固體M.請你與小輝同學(xué)一起對該固體M進(jìn)行探究.(資料:常溫下,鎂不與水發(fā)生反應(yīng);)
【對固體M的成分猜想】
猜想1:氧化鎂和銅;                  猜想2:氧化鎂和銅,還可能含有氧化銅;
猜想3:氧化鎂和銅,還可能含有鎂粉;
猜想4:氧化鎂和銅,還可能含有   
【進(jìn)行實驗】實驗流程見下圖:

【問題討論】
(1)根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象,可以判斷上述猜想    一定不成立.
(2)步驟②的操作名稱是    ,它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、   
(3)產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為    ,固體B的化學(xué)式    ,步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)有    個.
(4)加熱一段時間后,固體M中除鎂粉外,是否還有氧化銅剩余?即猜想4是否成立.
①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為   
②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷.若固體B增加,則發(fā)生反應(yīng)的方程式為   

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