Question

【題目】分析處理圖表信息是學習化學的一種重要方法．下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為g．
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）36.6
（2）增大；飽和溶液；23.1%
【解析】解：（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．（2）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；
由表格知，30℃碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述溶液升溫到30℃，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是不飽和溶液，碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%= ×100%=23.1%．
所以答案是：（1）36.6； （2）增大、飽和溶液、23.1%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度的概念的相關(guān)知識，掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克，以及對固體溶解度的影響因素的理解，了解影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．