Question

(6分）人類對原子結構的認識永無止境。
(1)道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均_____（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶_____ 電荷的原子核和核外電子構成。

道爾頓湯姆生盧瑟福
(2)右下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）。表中部分元素的原子
（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是_____（填數(shù)字序號）。

選用表中元素填空A₂B₂型化合物的化學式是___­­­­______，帶一個單位負電荷的一種陰離子_______。某耐火材料是由Mg, O組成的化合物，寫出其化學式_________。

Answer 1

1）錯誤，正2）② OH- MgO

分析：（1）原子結構的認識歷史，現(xiàn)代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；
（2）質子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子；A₂B₂型化合物即兩種元素的原子個數(shù)均為2的化合物；帶一個單位負電荷即呈-1價或得到1個電子的離子；根據(jù)鎂、氧原子結構可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負電荷的離子，根據(jù)化合物中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，寫出兩元素形成化合物的化學式．
解答：解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”；
故答案為：錯誤；正（或+）；
（2）微粒①③均為質子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子；
H、Mg、O、Cl四種元素中，H、Mg元素呈正價，O、Cl易得電子而呈負價，其中能形成H、O元素可形成H₂O₂；
氯原子最外層7個電子，易得1個電子而形成帶一個單位負電荷的Cl^-，氫氧根離子OH^-也為帶一個負電荷的陰離子；
鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時形成化合物的化學式為MgO；
故答案為：②；H₂O₂；Cl^-（或OH^-）；MgO．