Question

用含有少量生石灰的NaCl固體，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

（1）溶液1中所含溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）．
（2）加入X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）加入的Y為______（填化學(xué)式），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）CaO與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，
（2）要除去氯化鈉中的氫氧化鈣，且能把帶入的雜質(zhì)按照后面的操作除去，那么X應(yīng)該是碳酸鈉溶液，它與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）加入過量Y溶液的目的是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時(shí)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，那么Y應(yīng)該是稀鹽酸，它和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)都生成氯化鈉，過量的鹽酸可以通過蒸發(fā)的方法除掉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O
故答案為：（1）Ca（OH）₂和NaCl
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）HCl
Na₂CO₃+2HCI═2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaOH+HCl═NaCl+H₂O
分析：（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈉能溶于水；
（2）加入過量X溶液的目的是除去溶液1中的氫氧化鈣，結(jié)合后面的操作，可判斷X溶液是碳酸鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，注意沉淀符合和配平；
（3）加入Y溶液的目的是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時(shí)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故Y是鹽酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：完成此類推斷除雜題時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和每一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑，書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要按照步驟進(jìn)行，正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平并注明反應(yīng)條件．