【題目】將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6克沉淀，過(guò)濾后將濾液蒸干后所得固體質(zhì)量為56.8克，試計(jì)算：

①加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；

②原混合固體的質(zhì)量；

③反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

16080142 98

xyz 19.6g

，x=32g，y=16g，z=28.4g

(1)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為；(2)原混合固體的質(zhì)量為56.8g28.4g+32g=60.4g；(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：(1)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g；(2)原混合固體的質(zhì)量為60.4g；(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B. 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：4A + 2B = 2A2B

C. 在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子

D. 元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目在化學(xué)變化前后不變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)晚會(huì)上，某同學(xué)表演了一個(gè)化學(xué)小魔術(shù)“空瓶生煙”，兩瓶分別盛有氯化氫氣體和氨氣，當(dāng)兩種氣體相結(jié)合，會(huì)看到瓶中充滿(mǎn)濃濃的白煙。下圖為該反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的生成物是一種氮肥

B. 參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:2

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的種類(lèi)都沒(méi)有改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業(yè)等，其組成一般以xMgCO3yMg(OH)2zH2O 表示。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在老師帶領(lǐng)下參觀了堿式碳酸鎂的生產(chǎn)流程，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定堿式碳酸鎂的組成。

Ⅰ 堿式碳酸鎂的制備

（1）操作③的名稱(chēng)是__________。

（2）上述流程中NH3被循環(huán)使用，流程中生成NH3的化學(xué)方程式為：①CaO+H2O═Ca(OH)2；②_______。

（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加_______（填字母），觀察現(xiàn)象判斷。

A．鹽酸和氯化鋇的混合液 B．硝酸和硝酸銀的混合液 C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸

（4）實(shí)驗(yàn)室可用復(fù)鹽 MgCO3 (NH4)2CO3H2O 作原料制備堿式碳酸鎂。取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如下圖所示），加入一定量蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度達(dá)40℃時(shí)滴加鹵水并繼續(xù)滴入氨水，一段時(shí)間后通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)操作得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中攪拌的目的是_________，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ________ 。

Ⅱ 測(cè)定堿式碳酸鎂的組成

【查閱資料】

①M(fèi)gCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

⑸ C中的物質(zhì)是_________（填名稱(chēng)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)關(guān)閉K后，加熱B裝置，判斷堿式碳酸鎂完全分解的方法是：當(dāng)觀察到C中_________，則其已完全分解。D處常用濃氫氧化鈉溶液而不用飽和石灰水的原因是____________。

【數(shù)據(jù)分析】

（6）取堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)2zH2O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g， CO21.76g，試通過(guò)計(jì)算確定該堿式碳酸鎂中 x:y 的最簡(jiǎn)整數(shù)比________（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（7）若沒(méi)有 A 裝置，則測(cè)定得到的z值__________ （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有指定化合價(jià)的幾種元素; 、、、、,請(qǐng)選擇元素，寫(xiě)出符合要求的化合物的化學(xué)式：

（1）一種難溶于水的堿________； （2）一種酸________；

（3）一種復(fù)合肥料________； （4）原子個(gè)數(shù)比為1：1的氧化物________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B. 相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C. 金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙 D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正

確的是（）

A. t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B. t1℃時(shí)把30g丙放入50g水中能得到80g丙的飽和溶液

C. 將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用降溫方�?/span>

D. t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲<乙<丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（　�。�

A. 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉

B. 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

C. 水的電解

D. 鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是A、B固體物質(zhì)的溶解度曲線

(1)將t2℃時(shí)160g A物質(zhì)的飽和溶液蒸干， 理論上可以得到A物質(zhì)的質(zhì)量是________g。

(2)將t2℃兩種物質(zhì)的飽和溶液 降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A______B。 (填“﹥”“﹤”“=”)

(3)若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，可以用______方法提純A.

(4)現(xiàn)有B物質(zhì)的不飽和溶液，可以用_______的方法使之變?yōu)轱柡腿芤?/span>(填“升高溫度”或“降低溫度”).B物質(zhì)有可能是______(用化學(xué)式表示)。

(5)“冬天撈堿，夏天曬鹽”，句中的“堿”的溶解度曲線符合圖中的_______物質(zhì)的溶解度曲線。

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