Question

【題目】在元素周期表的指導下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質的性質，就使化學學習和研究變得有規(guī)律可循．如圖所示是元素周期表的一部分．

第二周期							9F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
第三周期	11Na 鈉 22.99	12_ 鎂 24.31	13_ 鋁 26.98	14Si 硅 28.09	15p 磷 30.97	16s 硫 32.07	17_ 氯 34.45	18Ar 氬 39.95

（1）地殼中含量最多的金屬元素是（寫元素符號），其質子數(shù)為 ．
（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質量為 ．
（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結構的原子的原子序數(shù)為
（4）當11號元素與17號元素組成化合物時，構成此物質的陽離子的符號為 ．
（5）如圖所示的微粒中，屬于同種元素的是（填序號），元素的化學性質相似的是（填序號），由A和D兩種元素組成的物質的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；13
（2）28.09
（3）18
（4）Na+
（5）BD；BC；MgCl2
【解析】解：（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，質子數(shù)和原子序數(shù)相等；依據(jù)氧元素的化合價為﹣2，鋁元素的化合價為+3，組成的化合物的化學式為：Al2O3；（2）根據(jù)表中信息可知硅元素的相對原子質量為28.09；（3）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結構，所以表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬元素；（4）鈉元素最外層電子數(shù)是1容易失去1個電子帶1個單位正電荷，故構成此物質的陽離子的符號為Na+；（5）質子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質子數(shù)相同．最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質，BC的最外層電子數(shù)都是7．A是鈉元素，D是氯元素，鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以在化學反應中，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，顯+2價，氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個電子，帶1個單位負電荷，顯﹣1價，所以正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以化學式是MgCl2； 答案：（1）Al，13（2）28.09（3）18 （4）Na+（5）BD BC MgCl2