以下是一些實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a
 
;b
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),可選用的發(fā)生裝置是
 
 (填字母代號(hào)),選擇該裝置的原因
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
考點(diǎn):氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題:常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化
分析:(1)從儀器的圖形和用途去分析解答;
(2)從用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,在生成氧氣的同時(shí),還有錳酸鉀和二氧化錳生成,反應(yīng)物是固體且需要加熱,去分析解答.
解答:解:(1)由儀器的圖形和用途可知:a為試管,b為集氣瓶;故答案為:試管     集氣瓶;
(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,在生成氧氣的同時(shí),還有錳酸鉀和二氧化錳生成,所以化學(xué)方程式為:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;由于反應(yīng)物是固體且需要加熱,所以發(fā)生裝置選擇A;故答案為:A    反應(yīng)物為固體,需要加熱     2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑.
點(diǎn)評(píng):實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí),發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件;收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn).
①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響,甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
I.將3.0gKCl03與1.0gMn02均勻混合加熱
Ⅱ.將x g KCl03與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下,比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢.
Ⅱ中x的值應(yīng)為
 

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度Mn02的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生02體積
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL
本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量02體積的裝置是
 
(填編號(hào)).

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同條件下,雙氧水分解得越快.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)驗(yàn)式用于制取氣體的裝置,請(qǐng)回答問(wèn)題.
(1)說(shuō)出儀器的名稱①
 
 ②
 

(2)為了檢查E裝置的氣密性,在長(zhǎng)頸漏斗中加水把長(zhǎng)頸漏斗管口浸沒(méi),其目的是
 
,然后在右側(cè)導(dǎo)氣管上接一注射器,當(dāng)向左推注射器看到
 
現(xiàn)象則氣密性良好.
(3)如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,則選用的氣體發(fā)生裝置是
 
,如果某同學(xué)收集氧氣采用了G裝置,該同學(xué)用G裝置收集氧氣的原因是
 
該同學(xué)驗(yàn)滿的方法是
 
該反應(yīng)的文字表達(dá)式是
 

(4)如果用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置選用
 
 收集裝置可選擇
 
(只選一即可)二氧化錳在該反應(yīng)中起
 
 作用,在化學(xué)反應(yīng)中
 
沒(méi)有改變.
(5)制取到的氧氣用于氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是
 
,該反應(yīng)的文字表達(dá)式是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用來(lái)測(cè)定空氣成分的方法很多,如圖所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測(cè)定方法.實(shí)驗(yàn)過(guò)程是:
第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標(biāo)記.
第二步:點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷(紅磷燃燒后產(chǎn)物為固體),伸入集氣瓶中并把塞子塞緊.
第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開(kāi)彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中,進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的
1
5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)集氣瓶中剩余的氣體主要是
 

(2)實(shí)驗(yàn)完畢,若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的
1
5
,你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是
 
、
 
、
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

當(dāng)無(wú)色液體A加入黑色固體B后很快生成無(wú)色液體C和氣體D,而無(wú)色液體C在一定條件下可分解生成兩種氣體D和E.銀白色固體F可以在D中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體G;E是一種無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體,它可以在空氣中燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.
(1)寫(xiě)出A、B、C各物質(zhì)的名稱:
A:
 
     D:
 
     E:
 

(2)寫(xiě)出A生成C、D的文字表達(dá)式:
 
,屬于
 
反應(yīng);F燃燒的文字表達(dá)式:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組同學(xué),用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律.

(1)充分反應(yīng)冷卻后,天平仍然平衡的是
 
(填寫(xiě)字母序號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
 
(填數(shù)字序號(hào)).
①原子種類          ②原子數(shù)目          ③分子種類
④分子數(shù)目          ⑤元素種類          ⑥物質(zhì)質(zhì)量
應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式
(3)紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出氣體X,同時(shí)生成固體Y.X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí),能燃燒或發(fā)出爆鳴聲.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2
  △  
.
 
 4X+Y.
則X的化學(xué)式為
 
,Y的化學(xué)式為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)如圖1回答問(wèn)題.
實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的探究,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)B裝置中試管口略向下傾斜的原因是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(填寫(xiě)裝置的字母代號(hào)),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的文字表達(dá)式:
 

(3)如果用裝置E收集氣體,實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先
 
,然后再
 

(4)若用圖2所示裝置收集氧氣,則氧氣應(yīng)從
 
(填“a”或“b”)端導(dǎo)入.
(5)“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗主要是為了減少
 
(填化學(xué)式或名稱)的排放量.
結(jié)合生活實(shí)際,寫(xiě)出一條節(jié)約用水的具體措施
 

(6)試計(jì)算碳酸鈣 CaCO3  中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

莽草酸(化學(xué)式:C7H10O5 )是制取抗“H1N1流感”藥物“達(dá)菲”的 原料. 試回答:
(1)每個(gè)莽草酸分子共有
 
個(gè)原子;
(2)莽草酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量
 
;
(3)莽草酸中各元素的質(zhì)量比C:H:O=
 
;
(4)列式計(jì)算:50g的莽草酸中氫元素的質(zhì)量為多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯酸鉀制取氧氣進(jìn)行了探究:測(cè)定從開(kāi)始加熱到收集100mL氧氣所用的時(shí)間.
【實(shí)驗(yàn)與記錄】實(shí)驗(yàn)一:不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)序號(hào)  1  2  3  4
催化劑的種類  二氧化錳  氧化銅  四氧化三鐵  三氧化二鐵
所用時(shí)間/s  85  50  30  28
實(shí)驗(yàn)二:探究氯酸鉀與二氧化錳的最佳比例
小組同學(xué)取1g氯酸鉀與一定量的二氧化錳按一定比例混合均勻后,放入試管加熱,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比 1:40 1:20 1:10 1:5 1:3 1:2 2:3 1:1 2:1
所用時(shí)間/s  12.4  8  5  5.5 7.5   9.3  10.5  15  24
【分析與結(jié)論】
(1)寫(xiě)出“實(shí)驗(yàn)二”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)分析實(shí)驗(yàn)一,氯酸鉀分解的速率與
 
有關(guān),在相同條件下,
 
的催化效果最好(填化學(xué)式)
(3)由實(shí)驗(yàn)二可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時(shí),反應(yīng)速率最快.
(4)二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢,原因是
 

(5)二氧化錳的用量過(guò)多相當(dāng)于減少反應(yīng)物的
 
,所以反應(yīng)速率受到影響
(6)通過(guò)分析可知,在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
越多越好.(填“是”或“不是”)

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