Question

6．同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂ （填化學式）．
（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g；請計算該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣的反應進行分析；
（2）反應后的溶液是氯化鈣溶液，和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學反應方程式進行分析計算；
（3）根據(jù)計算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可；

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣，故答案為：CaCl₂；
（2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到70g時，反應正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設參加反應的CaCl₂的質(zhì)量為 x，則
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
111     106
 x     40g×26.5%
$\frac{111}{x}=\frac{106}{40g×26.5%}$
解得：x=11.1g
該CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{60g}$×100%≈18.5% 
（3）由圖丁可知乙反應后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na₂CO₃溶液開始與CaCl₂溶液反應，當?shù)渭覰a₂CO₃溶液到70.0g時，CaCl₂溶液被完全反應掉．
設：滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液70g時（此時與CaCl₂溶液反應的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為y$\frac{106}{40g×26.5%}=\frac{100}{y}$，則
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×26.5%   x
$\frac{106}{40g×26.5%}=\frac{100}{y}$
y=10g
所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線為：

答案：
（1）CaCl₂
（2）40   該CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%
（3）

點評 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把數(shù)據(jù)直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．