Question

根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10℃時KNO₃的溶解度

 

NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t℃時，將mg KNO₃、ng NaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法．甲：蒸發(fā)水     乙：冷卻熱飽和溶液  你認為

 

（填“甲”或“乙”）同學的方法合理．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質溶解度的大小比較；
（2）t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；
（3）從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶．

解答：解：（1）10℃時KNO₃的溶解度小于NaCl溶解度．
故填：＜．
（2）因為t℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，將mgKNO₃、ngNaCl分別溶解在20mL水中恰好飽和，說明則m和n相等．
故填：=．
（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，從海水中獲取食鹽最好利用蒸發(fā)水的方法．
故填：甲．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．