Question

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）取10.6g碳酸鈉與100g該稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求生成氣體的質(zhì)量：
（2）計(jì)算上述反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，由參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      142               44
10.6g                     y                 x
（1）$\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{x}$           x=4.4g
（2）$\frac{106}{142}=\frac{10.6g}{y}$           y=14.2g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g}{10.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.4%．
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．