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【題目】配制并稀釋一定質量分數(shù)的Na2SO4溶液。

(1)配制50 g質量分數(shù)為6%Na2SO4溶液。

①計算:需要Na2SO4 3.0 g,水47.0 g。

②稱量:用托盤天平稱量3.0 gNa2SO4。天平調零后,分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片,先________________,然后________________,至托盤天平恰好平衡。

③量取:用量筒量取47.0 mL水,請在如圖中畫出47.0 mL水的液面位置。________

④溶解。

(2)稀釋溶液。由于整個配制過程中溶液很稀,其密度可近似看作1 g/mL)

①取1 mL6%Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL,得到溶液a;

②若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液,其體積是________mL。

【答案】 在右盤添加3 g砝碼 向左盤中添加藥品 圖略 5 000

【解析】(1)②稱取一定質量的藥品,先在右盤放砝碼,然后向左盤中添加藥品至托盤天平恰好平衡。③用量筒量取液體,讀數(shù)時,視線與凹液面的最低處保持水平。(2)1 mL6%Na2SO4溶液的質量為:1 mL×1 g/mL=1g,1mL6%Na2SO4溶液中溶質的質量為:1g×6%= 0.06 g,溶液a的溶質分數(shù)為×100%=0.06%,設用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液的質量是x,3.0 g= x×0.06%,解得x=5000g,其體積是5000mL。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究:

【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性:用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10.由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯_______。

【探究實驗二】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:取一定量碳酸氫鈉放在銅片上加熱,如圖所示。

【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解,生成水、二氧化碳和一種常見的固體物質。

1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內璧有水珠。

2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉過來,加入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到_____

3)該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOHNa2CO3。

他們猜想的依據是_______

請設計實驗,檢驗反應后的固體產物是NaOHNa2CO3,并完成下表。限選試劑及儀器:稀鹽酸、氯化鈣溶滾、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

I

取少量加熱后的固體產物放入試管A中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解加入足量______,振蕩,靜止。

產生白色沉淀

產物含Na2CO3

II

I操作后的上層清液于試管B中,滴加酚酞溶液

______

產物不含NaOH

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【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂,其流程如下圖所示。

(1)粗鹽提純時,每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質,可加入下列物質:

a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液

c.稍過量的Ba(OH)2溶液

利用過濾等操作進行除雜,則加入這三種物質的先后順序為________(填字母序號)。

(3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳,經過一系列變化,最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式________________________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應________(不是”)中和反應。

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【題目】為了探究影響鐵與鹽酸反應劇烈程度的因素,某學習小組設計了下列實驗:

下列說法正確的是

A.對比實驗①和②,可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

B.對比實驗②和③,可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

C.對比實驗②和③,可研究溫度對反應劇烈程度的影響

D.對比實驗①和②,可研究溫度對反應劇烈程度的影響

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【題目】缺鈣容易對人體健康造成的影響是

A.患佝僂病 B.引起貧血 C.患侏儒癥 D.患甲狀腺腫大

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【題目】下列各種物質的用途中,利用了其物理性質的是

A. 氧氣用于供給呼吸 B. 氮氣用作食品袋內的保護氣

C. 二氧化碳用于植物的光合作用 D. 金剛石用來裁玻璃或作鉆石

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【題目】關于過濾操作的下列敘述中,不正確的是

A. 濾紙的邊緣低于漏斗口 B. 液面低于濾紙邊緣

C. 玻璃棒靠在三層濾紙一邊 D. 漏斗下端的管口置于燒杯的中間

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【題目】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后,其溶液中溶質的質量分數(shù)

A.都變 B.都變

C.前者變大,后者變小 D.前者變小,后者變大

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【題目】黃銅是銅鋅合金?伤苄院,耐腐蝕,許多金色飾品就是用它來制作的,F(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應,直至沒有氣泡產生為止。請結合下列圖示計算。

(1)20.0 g黃銅樣品中含鋅的質量為________

(2)完全反應時生成氣體的質量為________g。

(3)計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________(結果精確到0.1%)

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