Question

14．充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g．
求：（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式．
（2）原混合物中碳酸鈉的質量．
（3）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，進行書寫碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式；
（2）根據二氧化碳的質量計算出碳酸氫鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量即可；
（3）根據化合物的質量計算出鈉元素的質量；

解答 解：（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）解：設碳酸氫鈉的質量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   質量減少△m．
  168                 106                          168-106=62
   x                                                   3.1g
則$\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}$，解得=8.4g，故原混合物中碳酸鈉的質量為8.4g．
（3）在剩余固體為碳酸鈉，其質量為19g-3.1g=15.9g，則設反應后放出二氧化碳的質量為y．．
設碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x、所得溶液中溶質氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
15.9g                                    y
則$\frac{106}{44}=\frac{15.9}{y}$，解得y=6.6g．
故反應后放出二氧化碳的體積為$\frac{6.6g}{1.977g/L}$≈3.34L
故答案為：
（1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．（2）8.4g．（3）3.34L

點評 本題考內容基礎，需熟練掌握根據化學方程式計算的格式，步驟；以及根據化合物的質量計算某元素質量的方法．