Question

33、某實驗小組欲探究“錳、鐵和銅三種金屬的活動性”．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液．
（1）做出猜想：他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：錳＞鐵＞銅猜想二：鐵＞銅＞錳猜想三：

鐵＞錳＞銅

．
（2）設(shè)計實驗：
①驗證猜想一是否正確．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，再把鐵片插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
②驗證猜想二是否正確．實驗方案是將錳片放入

硫酸銅溶液中、鐵片放入硫酸銅溶液

中，觀察現(xiàn)象．
③驗證猜想三是否正確．實驗方案是

將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和錳片分別放入稀鹽酸中，再取錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象）

．
（3）實驗及結(jié)論：通過實驗，確認(rèn)猜想一是正確的．驗證猜想一的實驗現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡的速率錳大于鐵

．
（4）拓展研究：隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案作了進(jìn)一步研究．
為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，設(shè)計了如下方案，你認(rèn)為必要做的實驗有

ABD

（填字母序號）．
A．把甲放入乙的化合物溶液中B．把乙放入丙的化合物溶液中
C．把乙放入丁的化合物溶液中D．把丁放入丙的化合物溶液中

Answer 1

分析：本題屬于實驗探究題，金屬錳不在金屬的活動性順序表中，根據(jù)金屬的活動順序，鐵比銅活潑，因此錳的活潑性需要借助題目給出的試劑來判斷．可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢、金屬與鹽溶液是否能發(fā)生置換反應(yīng)來推斷．

解答：解：（1）對實驗探究題做出猜想，要從多個角度去思考，本題中鐵比銅活潑是我們已經(jīng)學(xué)過的知識點，沒有必要再去猜想鐵和銅哪個在前，因此有意義的猜想共有3個，
故答案為：Fe＞Mn＞Cu．
（2）驗證猜想二是否正確，需要選擇錳與硫酸銅溶液反應(yīng)，現(xiàn)象無變化；還需要選擇鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，現(xiàn)象鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；從而證明鐵＞銅＞錳．
故答案為：錳片放入硫酸銅溶液中、鐵片放入硫酸銅溶液中．
驗證猜想三是否正確，最簡單的方法是用三種試劑，這兒有一個技巧，就是主要看中間的金屬是哪個，本題中是錳，因此有兩種方案最簡單，即兩種的鹽溶液和錳片或錳的鹽溶液和另外兩種金屬單質(zhì)，本題中沒有錳的鹽溶液，因此用硫酸亞鐵溶液、錳片和硫酸銅溶液最好；當(dāng)然選擇多種試劑也能證明．
故答案為：把錳片分別插入硫酸亞鐵溶液中和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
（3）實驗及結(jié)論中，猜想一正確的現(xiàn)象應(yīng)該是錳產(chǎn)生的氣泡比鐵快，說明錳＞鐵；鐵片插入硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鐵＞銅．
故答案為：錳產(chǎn)生的氣泡比鐵快，鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)．
（4）拓展研究中，A能證明甲＞乙，B能證明乙＞丙，D能證明丙＞��；C能證明乙＞丁，因此C無意義；
故選ABD．

點評：本題既考查金屬的活動性順序，又考查同學(xué)們的實驗設(shè)計能力和科學(xué)探究能力，特別是對實驗現(xiàn)象的分析和評價能力是本題的一個亮點，請同學(xué)們注意把握．