已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若用此反應(yīng)制取氫氣，那么3.25 g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

答案：解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65 2
3.25g x
則，
解之得：x=0.1g．
答：可制得氫氣的質(zhì)量為0.1g．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
則
65
1
=
3.25g
x

x=
1×3.25g
65
=0.05g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
則數(shù)學(xué)公式=數(shù)學(xué)公式
x=數(shù)學(xué)公式=0.05g．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
則
65
1
=
3.25g
x

x=
1×3.25g
65
=0.05g．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年山東省聊城市高唐縣九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

已知實驗室制取氫氣時，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請評價一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯誤，請?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
則=
x==0.05g．

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