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某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用的鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：（1）20g此樣品中銅的質量為______．
（2）樣品中氧化銅的質量分數為______．
（3）稀鹽酸溶質質量分數．（計算結果保留兩位小數）______．

（1）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發(fā)生反應，而第四次，剩余物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完，剩余物質為銅；故答案為：8g．
（2）由表中數據可知，混合物中銅的質量為8g，那么樣品中氧化銅的質量分數為：
20g-8g
20g
×100%=60%．
故答案為：60%．
（3）設第一次參與反應的HCl的質量為x，
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80    73
4g    x
∴
80
73
=
4g
x

解之得：x=3.65g，
鹽酸中溶質的質量分數為：
3.65g
40g
×100%=9.13%
故答案為：9.13%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，小汶同學設計了以下兩種方案：
方案一：取20 g此樣品于試管中然后通入氫氣并加熱至完全反應，通過測定剩余固體的質量來求算；
方案二：取20 g此樣品，加入足量稀鹽酸，通過測定反應后剩余固體的質量來求算．
（1）你選擇的方案是：
 
理由是：
 

小青同學將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（2）上表中n的數值為
 
．
（3）樣品中氧化銅的質量分數是
 
．
（4）求鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，現對其進行成分分析，取10g此樣品，將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量及剩余固體質量記入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質量/g 2 2 2 2 2
充分反應后剩余固體質量/g 8 6 4 2 2
試回答下列問題．
（1）10g樣品中，氧化銅的質量為
 
；
（2）10g樣品中，銅元素的質量總共為
 
；
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成硫酸銅
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（1）上表中n的數值為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數是
 
．
（3）求鹽酸中溶質的質量分數
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用的鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：（1）20g此樣品中銅的質量為
 
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數為
 
．
（3）稀鹽酸溶質質量分數．（計算結果保留兩位小數）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：
（1）20g此樣品中銅的質量
8g
8g
．
（2）樣品中氧化銅的質量分數是
60%
60%
．
（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

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