Question

化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數(shù)．
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．

[設計原理]：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出其中過氧化氫的質量，從而可知雙氧水的溶質質量分數(shù)．
[過程方法]：
①組長首先設計（如圖A）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1g，則產生氧氣的質量是_________g（列式并計算），雙氧水溶液含過氧化氫_________mol（寫出具體計算過程），雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為_________．
②小林對組長的圖A設計提出質疑，設計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質疑的理由是_________．
③小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是設計了如圖C的方案（試劑用量不變）．請說明小明認為他們誤差較大的原因：_________．如果要滿足實驗要求減小誤差，小明需選用_________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

Answer 1

①20g+75g+0.5g﹣95.1g=0.4g，
設雙氧水中溶質的質量為x，則
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                32
x                 0.4g

x=0.85g
雙氧水溶液含過氧化氫物質的量為：0.85g/68g/mol=0.0125mol
雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=4.25%
②氧氣會帶走水蒸氣．
③托盤天平的準確度較低；500mL