Question

（7分）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________________。

（2）根據下圖的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質依次為_________________。

電線 金屬絲 炊具

（3）某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產品FeSO4，設計實驗流程如下圖所示，回答問題：

①操作Ⅰ的名稱是_______________。

②固體A是_______________ 。

③廢液與X發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。濾渣中一定含有的物質是________；濾液中一定含有的溶質是___________。

 

Answer 1

（1）Al （2）導電性 延展性 導熱性

（3）①過濾 ②Fe Cu ③ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（4）鐵、銅 硫酸鎂、硫酸鋅

【解析】

試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。

（2）電線主要利用了金屬具有良好的導電性；金屬絲主要利用金屬具有良好的延展性；炊具主要利用了金屬的導熱性。

（3）本實驗的目的是：從上述廢液中回收Cu，并得到副產品FeSO4。流程圖可知：固體B為Cu。濾液CD為硫酸亞鐵溶液。進一步可推知：X為鐵；固體A的成分為鐵和銅的混合物。Y為稀硫酸。①操作I將物質分成了固體和濾液，所以應為過濾。②固體A是鐵和銅。

③廢液與X發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應。當“向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生”說明濾渣應含有活動性在氫之前的金屬。因為涉及的四種金屬的活動性順序為：鎂>鋅>鐵>銅。鋅可先后與硫酸銅、硫酸鐵反應生成銅和鐵。濾渣中一定有鐵和銅，可能有鋅。則濾液中一定含有的物質為未參加反應的硫酸鎂、反應生成的硫酸鋅；可能含硫酸亞鐵；一定不含硫酸銅。

考點：地殼中的元素、金屬的性質、金屬活動性順序的應用