Question

（1）甲是固體單質(zhì)；乙、丙是組成元素相同的化合物，它們的相對(duì)質(zhì)量依次增大．它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．則：甲的化學(xué)式為

C

；丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式為

C+CO₂

高溫  .

2CO

；從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是

分子的構(gòu)成不同或一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子

．
（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)中都有地殼中含量最多的元素，丙是燒堿，它們是不同類別的物質(zhì)，“-”表示能反應(yīng)，它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．則：甲的化學(xué)式為

H₂SO₄或CO₂

；乙轉(zhuǎn)化成丙的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)若甲、乙、丙三種物質(zhì)都含同種元素，乙和丙的組成元素相同的化合物，但乙比丙的相對(duì)分子質(zhì)量大，可猜測(cè)乙是二氧化碳丙是一氧化碳，則甲是碳，據(jù)此對(duì)問題進(jìn)行分析解答；
（2）地殼中含量最多的元素為氧元素，丙為燒堿氫氧化鈉；甲與氫氧化鈉能反應(yīng)且含有氧元素，根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)可知甲可以為二氧化碳、硫酸等物質(zhì)，甲能生成乙，乙能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，若甲為二氧化碳，乙可以為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)能生成氫氧化鈉．若甲為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，乙可以為硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)可生成氫氧化鈉．利用以上基礎(chǔ)知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)及變化關(guān)系，推斷三種物質(zhì)，并完成對(duì)與所推斷物質(zhì)的問題分析．

解答：解：（1）依據(jù)乙和丙的組成元素相同的化合物，初中學(xué)過的組成元素相同的化合物有CO₂、CO；H₂O₂和H₂O甲為固體單質(zhì)，反應(yīng)后生成乙和丙，故甲為碳，乙比丙的相對(duì)分子質(zhì)量大，由圖示可知乙丙間可以相互轉(zhuǎn)化，故乙是二氧化碳丙是一氧化碳，丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式為 C+CO₂

高溫  .

2CO；從微觀角度看一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子，分子構(gòu)成不同，故二者的性質(zhì)不同．
（2）地殼中含量最多的元素為氧元素，丙為燒堿氫氧化鈉；甲與氫氧化鈉能反應(yīng)且含有氧元素，根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)可知甲可以為二氧化碳、硫酸等物質(zhì)，甲能生成乙，乙能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，若甲為二氧化碳，乙可以為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)能生成氫氧化鈉．若甲為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，乙可以為硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)可生成氫氧化鈉．故甲的化學(xué)式為H₂SO₄或CO₂，乙轉(zhuǎn)化成丙的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
故答案為：（1）C； C+CO₂

高溫  .

2CO； 分子的構(gòu)成不同或一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子．
（2）H₂SO₄或CO₂； Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題目敘述找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．