下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖．
（1）試劑I和操作Y的名稱分別為、．
（2）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)方程式為．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是．
【答案】分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，由硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵和硫酸鈉可以得出試劑I為氫氧化鈉溶液．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾．酸與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．由我們初中知識(shí)可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應(yīng)．
解答：解：（1）FeSO4與試劑1生成了氫氧化亞鐵、氫氧化鐵和硫酸鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道試劑I為氫氧化鈉溶液；分離液體和固體的常用操作是過濾；
（2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)的方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氧化鐵與硫酸反應(yīng)要生成硫酸鐵，而圖中反應(yīng)后的物質(zhì)中只有FeSO4，可見一定發(fā)生了我們并不知道的反應(yīng)．
故答案為：
（1）氫氧化鈉，過濾；
（2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）生成物只有FeSO4一種．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握鐵和鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)能夠從題給的條件中獲取我們想要的信息，并根據(jù)所獲信息解題得出正確的結(jié)論．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．
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（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是
 
、
 
．
（2）加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和
 
，操作A的名稱是
 
．
（3 ）副產(chǎn)品P是
 
，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
 
→
 
→d．
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
 
，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
 
．
（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe（OH）2-90，F(xiàn)e（OH）3-107）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．（查閱資料知：工業(yè)綠礬（FeSO4?7H2O）是一種結(jié)晶水合物．許多物質(zhì)從水溶液里析出晶體時(shí)，晶體里常含有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水．含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物．結(jié)晶水合物在受熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水．）
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（1）寫出鐵的另外一種氧化物的化學(xué)式是
 
．
（2）加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和
 
，操作A的名稱是
 
．
（3）副產(chǎn)品P是
 
，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
 
→
 
→d．
a．過濾   　 b．加熱濃縮  　  c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
 
，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑I和操作Y的名稱分別為
氫氧化鈉
、
過濾
．
（2）請(qǐng)寫出硫酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵與硫酸、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是
生成物只有FeSO4一種
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．
（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是
Fe2O3
、
FeO
．
（2）加水溶解過程中，實(shí)驗(yàn)室通常使用的玻璃儀器有燒杯和
玻璃棒
，操作A的名稱是
過濾
．
（3）副產(chǎn)品P的名稱是
硫酸鈉
，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是（用編號(hào)填寫）b→
c
→
a
→d．
a．過濾      b．加熱濃縮      c．冷卻結(jié)晶      d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾     b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶     d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（2）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是  4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比
控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質(zhì)量比
．
（3）沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
45：107
45：107
．

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