Question

同學們在課外活動中設計了有關氣體的實驗．
（1）氣體的發(fā)生裝置如圖所示．
①此裝置若用于制備氧氣，應在分液漏斗中盛放的藥品是

過氧化氫溶液

；
②若用于制備二氧化碳，反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
此裝置還可以驗證某氣體的化學性質(zhì)，請完成下表中的內(nèi)容．

儀器名稱	分液漏斗	小試管	大試管
裝置內(nèi)的藥品	稀鹽酸	大理石	石灰水（或紫色石蕊試液）；
用化學方程式表示相關性質(zhì)	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或CO2+H2O═H2CO3）

③在不改變此實驗裝置的基礎上，同學們認為只要再增加一個操作，還可以驗證該氣體的其他化學性質(zhì)．增加的操作是

將一根燃著的木條放在K處

．
（2）同學們又設計以下實驗研究某混合氣體的組成．
①第一組：取三支試管，在其容積的二分之一處做標記．分別充滿氣體（甲為CO₂，乙為A
氣體，丙為CO₂和A的混合氣）后倒扣在NaOH溶液中．最終觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示．
據(jù)此推測：氣體A的化學性質(zhì)有

不與氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈉、水、二氧化碳）反應

．

②第二組：同學們利用如圖所示的裝置進行實驗．
實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾．實驗現(xiàn)象是

有115mL的水倒吸入集氣瓶中（或水倒吸入集氣瓶，量筒中余下的水為85mL）

．

Answer 1

分析：（1）①制取氧氣的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳；②實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；可以通過紫色的石蕊試液檢驗二氧化碳能夠和水反應生成酸，能夠使澄清的石灰水變渾濁；③可以在導管口檢驗二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒的性質(zhì)；
（2）①甲試管中氫氧化鈉溶液進入并充滿試管，說明氫氧化鈉被消耗掉，丙試管中液體進入試管體積的一半，結合甲試管和丙試管中的現(xiàn)象聯(lián)系二氧化碳的性質(zhì)可以完成該題的解答；
②利用丙氣體中二氧化碳占其中的二分之一的知識解決．

解答：解：（1）①制取氧氣的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，應在分液漏斗中盛放的藥品是過氧化氫溶液；
②實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以通過紫色的石蕊試液檢驗二氧化碳能夠和水反應生成酸，反應的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃，也能夠使澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③可以在導管口檢驗二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒的性質(zhì)；
（2）①甲試管氫氧化鈉溶液進入并充滿試管，說明氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應，丙試管中液體進入試管體積的一半，說明二氧化碳和消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：1，而乙試管中的A氣體氫氧化鈉溶液未進入，說明氫氧化鈉沒有被消耗掉，也就是沒有反應．即A氣體不與氫氧化鈉溶液反應（或不與氫氧化鈉、水、二氧化碳反應）；
②由①的實驗可以看出：丙氣體中二氧化碳占其中的二分之一，即廣口瓶中二氧化碳的體積為125mL，所以加入10mL溶液后進入氫氧化鈉溶液后要消耗10mL二氧化碳氣體，此時盛有氣體的廣口瓶內(nèi)外產(chǎn)生了一個壓強差，從而使水進入到廣口瓶中，直至把二氧化碳完全消耗，即進入廣口瓶的體積應為125mL-10mL=115mL，量筒中余下的水為85mL．
故答案為：（1）①過氧化氫溶液；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②稀鹽酸；石灰水（或紫色石蕊試液）；
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（或CO₂+H₂O═H₂CO₃）
③將一根燃著的木條放在K處
（2）①不與氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈉、水）反應；
②有115mL的水倒吸入集氣瓶中（或水倒吸入集氣瓶，量筒中余下的水為85mL）

點評：此題是一道常見氣體的制取、收集、性質(zhì)及實驗推斷題，解題的關鍵是把握制取氣體的原理、裝置的選擇、氣體的性質(zhì)及依據(jù)現(xiàn)象對裝置及結論作出判斷，并利用結論對其進行分析．