Question

已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中______（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是______．
（2）根據(jù)方案二測定的結(jié)果計算，混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為______（用含a的表達式表示）．
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一______（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是______；
②方案二______（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是______．

Answer 1

解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能與堿石灰反應，若用濃鹽酸，則會使堿石灰增加的質(zhì)量增大，故不能選擇濃鹽酸．
（2）設：碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，假設堿石灰增重的質(zhì)量全部為二氧化碳的質(zhì)量．
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
2×84                      2×44
x                           6.6g
=   x=4.2g
因為堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，二氧化碳氣體帶出來的水也被堿石灰吸收，故二氧化碳實際質(zhì)量小于6.6g，因此碳酸氫鈉的實際質(zhì)量小于4.2g，其質(zhì)量分數(shù)會小于
（3）①方案一 只是將混合物加熱一段時間，并不知是否完全分解，故不一定準備．
②方案二 一定不準確，因為堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水．
答：（1）不能；揮發(fā)的氯化氫同時被堿石灰吸收
（2）＜4.2/a
（3）①不一定準確；碳酸氫鈉可能未分解完全
②不準確；堿石灰同時吸收二氧化碳和水
分析：實驗目的是要測混合物中碳酸氫鈉的含量，方案一中是加熱一段時間，碳酸氫鈉可能沒完全分解，方案二中堿石灰能同時吸收二氧化碳和水．
點評：生成氣體容易帶出水蒸氣，如果水蒸氣能夠干擾實驗結(jié)果要注意對氣體進行干燥，防止干擾實驗結(jié)果．