15．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是②（填數(shù)字序號，下同）；屬于單質(zhì)的是①；屬于化合物的是③④；屬于氧化物的是④．
①金剛石②石灰石③高錳酸鉀（KMnO4）④二氧化碳．

分析 判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質(zhì)的物質(zhì)組成；判斷是否是單質(zhì)、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成．

解答 解：①金剛石是單質(zhì)②石灰石是混合物③高錳酸鉀（KMnO4）是化合物④二氧化碳是氧化物；
故答案為：②；①；③④；④

點評 本題比較簡單，只要根據(jù)概念進行分析、判斷，即可得出正確結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體．小明設(shè)計如圖實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）說明試管尾部放一團濕棉花的目的是什么．
（2）產(chǎn)生的氣體是什么？
（3）充分反應(yīng)后，試管中剩余固體成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一種，請闡述鑒別的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列說法錯誤的是（　�。� 
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前質(zhì)量/g222340
反應(yīng)后質(zhì)量/g240待測16
A．X在反應(yīng)中可能是催化劑B．該反應(yīng)中生成Y的質(zhì)量為40克
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．該反應(yīng)中Z全部參加反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．規(guī)范的操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是（　　）
A．實驗完畢后，從節(jié)約的角度考慮，實驗過程中剩余的試劑都應(yīng)該放回原試劑瓶
B．蒸發(fā)飽和食鹽水，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱
C．沒有腐蝕性的固體藥品可直接放在天平的托盤上稱量，有腐蝕性的固體藥品或液體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量
D．用pH試紙來測定溶液的酸堿度，pH試紙使用前應(yīng)保持干燥
E．取用液體藥品時，要把瓶塞倒放在桌面上，標(biāo)簽朝向手心，放回原處時標(biāo)簽向外
F．給試管里的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己，試管內(nèi)液體不超過試管容積的一半

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．確定某種氣體的實驗室制法，下列因素中：①反應(yīng)所需的藥品及反應(yīng)條件；②實驗裝置；③氣體收集和放置方法；④氣體驗滿方法；⑤整個反應(yīng)體系是否環(huán)保安全．需要考慮的是（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的質(zhì)量；
（2）稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）反應(yīng)后CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．
（1）硬水可用肥皂水來區(qū)分，生活中可用煮沸來降低水的硬度．
（2）硬水在加熱或久置時，會產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，利用的原理是酸能與堿和碳酸鹽反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（　�。�
A．CuSO4     BaCl2     H2SO4B．Na2CO3 Ca（NO3）2     HCl
C．Na2SO4     KNO3     HClD．FeCl3      NaOH     KMnO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【進行實驗】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色猜想Ⅲ成立
【得出結(jié)論】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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