Question

右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是                         。
（2）t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?            （填寫“能”或“不能”）。
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是                   （填寫物質序號）。
（4）將t₂℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體最多的是          （填寫物質序號）。
（5）將t₂℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是                           （填寫物質序號）。

Answer 1

（1）t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等
（2）不能
（3）c ＜ b ＜ a
（4）a
（5）b ＞a＞ c

試題分析：（1）P點是溶解度曲線圖上的一點，表示在對應的溫度時該物質的溶解度。該圖中P點對應的溫度為t₁℃，對應的溶解度的值為20g；且為a、c兩種物質的溶解度曲線的交點。所以其含義為t₁℃時a、c兩種物質的溶解度相等。均為20g。
（2）從圖中可知：t₂℃時a的溶解度為50g。即t₂℃時在100g水中最多溶解a物質的質量為50g。當水為50g時，則最多溶解a的質量為25g。因此溶液質量為：25g（溶質質量）+50g（溶劑質量）=75g 所以不能形成80g溶液。
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是   c ＜ b ＜ a    。
（4）將t₂℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液降溫到t₁℃時，則析出的晶體的質量為它們t₂℃與t₁℃時的溶解度的差值（當溶劑的質量為100g時）。所以析出晶體最多的是     a。
（5）將t₂℃時a、b、c三種物質等質量的飽和溶液降溫到t₁℃時，由于a、b的溶解度是變小的，即形成的是它們在t₁℃時的飽和溶液。C物質的溶解度變大，沒有晶體析出。所以C溶液的溶質質量分數(shù)與t₂℃時其飽和溶液的溶質質量分數(shù)沒有變化。飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為： （注意：ab的溶解度按t₁℃時計算，C的溶解度按t₂℃時計算）。三物質的溶解度從大到小的順序為：b ＞a＞ c，所以其溶液的溶質質量分數(shù)從大到小的順序為：b ＞a＞ c。