實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質(zhì)量 g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質(zhì)量 g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
分析 (1)觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知:第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍,而第3次少,說明此時鹽酸已完全反應,故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余;3、4次實驗中碳酸鈣有剩余,且生成二氧化碳的質(zhì)量相等,即m=4.4;
(2)根據(jù)礦石中碳酸鈣完全反應的那次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量,用碳酸鈣的質(zhì)量除以礦石的質(zhì)量即可;
(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算參加反應的鹽酸的質(zhì)量,然后即可求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知,第3次反應已是完全反應,故第3、4次反應中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余;因為第3次反應已是完全反應,不再有氣體產(chǎn)生,故第四次反應生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多,即m=4.4;
(2)由圖可知5g樣品完全反應產(chǎn)生1.76g 二氧化碳,設5克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,參加反應的鹽酸是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{1.76g}$
x=4g
y=2.92g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{4g}{5g}$×100%=80%;
(3)稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%.
故答案為:(1)4.4;
(2)80%;
(3)5.84%.
點評 通過回答本題知道了通過圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應,哪次有剩余的方法,并進一步鞏固了計算題的解題步驟,解答本題的關(guān)鍵是分析出第三次鹽酸已經(jīng)被反應完了,再進一步進行推證即可.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O3和O2混合得到的是純凈物 | |
B. | O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 | |
C. | O2和 O3 是同素異形體 | |
D. | 等質(zhì)量的O3和O2含有的氧原子數(shù)之比是2:3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸中滴加蒸餾水 | |
B. | 等體積、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液 | |
C. | 等質(zhì)量、等顆粒大小的金屬中加稀鹽酸 | |
D. | HCl和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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