Question

8．石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中的其它成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥、稱量等操作，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固體的質量	X	2g	1g	1g

（1）表中X的值為3 g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%；
（3）計算實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳氣體的總質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第三次加入鹽酸后，固體質量減少1g，所以第一次加入鹽酸固體質量也減少1g，所以m的值是4g-1g=3g進行分析；
（2）根據(jù)樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應也不溶于水的雜質固體的質量進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式和參加反應的碳酸鈣的質量進行計算．

解答 解：（1）第三次加入鹽酸后，固體質量減少1g，所以第一次加入鹽酸固體質量也減少1g，所以m的值是4g-1g=3g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{4g-1g}{4g}$×100%=75%；
（3）設產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100                                    44
3g                                       x      
      $\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$       
       x=1.32g
答：實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳氣體的總質量為1.32g．
故答案為：（1）3；
（2）75%；
（3）實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳氣體的總質量為1.32g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．