(1)該金屬元素R的相對原子質量。
(2)加到該金屬氧化物中水的質量m。
解:(1)設R的相對原子質量為x,
因為在R2O中R元素與氧元素的質量比為23∶8,所以:2x∶16=23∶8,得x=23 (2)設加入水后生成的ROH的質量為y, R2O+H2O2ROH 62 80 6.2g y ∴ y=8g 所以反應后所得溶液的質量=8g/16%=50g, 則加入的水的質量=50g-6.2g=43.8g。 答:金屬元素的相對原子質量為23,加到金屬氧化物中的水的質量為43.8g。
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根據(jù)R2O 中“R元素與氧元素的質量比為23∶8”可求出R的相對原子質量;計算R2O與水反應生成ROH的質量,再根據(jù)溶液中ROH的質量分數(shù)即可計算出水的質量。
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