Question

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿，其關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多的轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。其主要生產(chǎn)流程如下：

已知：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋2H₂O
請完成下列填空：
（1）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                
（2）在化學(xué)實驗室里要分離設(shè)備（Ⅰ）中混合物用到的操作名稱是           
（3）在設(shè)備（Ⅱ）中加入固體A時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
                                ；                               

Answer 1

（1）NaCl+NH₃+CO₂+ H₂O ="=" NaHCO₃↓ +NH₄Cl    (2)過濾
（3）CaO+ H₂O===Ca(OH) ₂  Ca(OH) ₂+ 2NH₄Cl="=" CaCl₂+ 2H₂O+ 2 NH₃↑

（1）“沉淀池”中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和水、氯化鈉，該反應(yīng)生成了氯化銨和碳酸氫銨，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；
（3）進入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有CaO+ H₂O===Ca(OH) ₂ 、 Ca(OH) ₂+ 2NH₄Cl="=" CaCl₂+ 2H₂O+ 2 NH₃↑ 最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用。