影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說明這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的．
（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．
（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快．
（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時(shí)分解加速．
分析：（1）根據(jù)夏天溫度比冬天溫度高進(jìn)行分析影響化學(xué)反應(yīng)速率因素；
（2）根據(jù)氧氣的難度比空氣中氧氣的難度大分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；
（3）根據(jù)催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行分析．
解答：解：許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)，因?yàn)橄奶斓臏囟缺榷旄�，說明升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈，因?yàn)榧冄醯臐舛缺瓤諝庵醒鯕獾暮扛�，說明增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量Mn02時(shí)分解加速，是因?yàn)槎趸i能夠加快過氧化氫溶液的分解，說明使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
故答案為：（1）升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要結(jié)合題意進(jìn)行對(duì)比并充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．
（2）若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1%）
解：
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
 

請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度．化學(xué)反應(yīng)速率與許多因素有關(guān)．試從以下現(xiàn)象中總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①鐵絲不能在空氣中燃燒，卻能在純氧中燃燒；②用鐵與鹽酸反應(yīng)只得二價(jià)鐵鹽，得不到三價(jià)鐵鹽；③加熱混有二氧化錳的氯酸鉀，比加熱純氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的速率快；④溶解蔗糖時(shí)，用玻璃棒攪拌比不用玻璃棒攪拌溶解得快；⑤稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)只能產(chǎn)生少量的CO2，而與粉末狀大理石反應(yīng)卻能產(chǎn)生較多的CO2；⑥同等大小的鋅片和鐵片，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅放出H2的速率比鐵快；⑦鎂、鋅、鐵等到金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，銅卻不能；⑧蒸發(fā)混有KNO3的NaCl飽和溶液，NaCl比KNO3更易析出；⑨盛夏時(shí)節(jié)，置于冰箱外的食物比置于冰箱內(nèi)的食物餿得快；⑩碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快．填寫下表：
影響速率的 因 素 例   證 影響速率的 因 素 例   證 影響速率的 因 素 例   證
物質(zhì)本身的 性 質(zhì)
 
 溫    度
 
 濃   度
 
催 化 劑
 
 接觸面積
 
 / /

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

    請(qǐng)回答：

   （1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ％.

   （2）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)

     解：

（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：

                                                                     

請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：

                                                                

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

 請(qǐng)回答：

（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為    g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ％.

（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：                                                                     

請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：                                                                

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1％)

   

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