Question

一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6 g．求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：欲求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，需求出混合物中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可的出各物質(zhì)的比例關(guān)系，利用比例式可求出一份中鐵的質(zhì)量．然后根據(jù)置換反應中物質(zhì)的關(guān)系，求出其中一份中銅的質(zhì)量．然后根據(jù)鐵的質(zhì)量分數(shù)=

鐵的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：設與足量的稀鹽酸充分反應的鐵粉的質(zhì)量為x，與足量的硫酸銅充分反應中鐵置換出的Cu的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.4g
∴

56

2

=

x

0.4g

解之得x=11.2g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56            64
11.2g         y

56

64

=

11.2

y

解之得y=12.8g
混合物中銅的質(zhì)量為：25.6g-12.8g=12.8g
鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

11.2g

11.2g+12.8g

×100%≈46.7%
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)46.7%．

點評：本題主要考查學生對混合物中物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，并能正確運用質(zhì)量分數(shù)公式，才能正確答題．